【题型一】热化学方程式的书写及判断
【典例分析】
【典例1】（重庆市2022~2023学年高三上学期半期质量监测）下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ：P（白磷、s） 4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol－1
B．1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H＝－98.3kJ·mol－1
C．H+（aq）+OH－（aq） H2O（1） △H＝－57.3kJ·mol－1：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+2H2O（1） △H＝－114.6kJ·mol－1
D．H2的燃烧热为akJ·mol－1：H2+Cl2 2HCl △H＝－akJ·mol－1
【解析】选A。31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则由白磷转化为红磷时会放出热量，且生成4mol红磷时放热4bkJ，故热化学方程式P（白磷、s） 4P（红磷、s）△H＝－4bkJ·mol－1，A正确；1mol SO2、0.5mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）表示有2molSO2参加反应，则放热应为98.3kJ×2，所以△H＝－196.6kJ·mol－1，B不正确；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+2H2O（1）反应中，不仅包含反应H+（aq）+OH－（aq） H2O（1） △H＝－57.3×2kJ·mol－1，还包含SO42－（aq）+Ba2+（aq） BaSO4（s）的反应，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+2H2O（1）△H＜－114.6kJ·mol－1，C不正确；H2的燃烧热是指H2在O2中燃烧放出的热量，反应H2+Cl2 2HCl △H＝－akJ·mol－1中，没有标明各物质的状态，反应热的数值也不匹配，D不正确。
