认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡
第三讲 运动静止总相宜——化学平衡状态
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反
应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。
一、可逆性和可逆反应
可逆性：在相同条件下，化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。
（绝大多数反应都具有可逆性）
可逆反应：可逆性显著的化学反应。
二、化学平衡状态
（一）定义
在一定条件下，可逆反应 相等，反应体系中各组分
的质量（或浓度）保持不变的状态。（反应达到了“限度”）
（二）特征
逆：可逆反应（研究对象）
等：V正= V逆 ≠ 0（微观本质）
动：动态平衡（ 绝对运动）
定：各组分浓度一定（宏观特征：相对静止）
变：化学平衡的移动（条件改变，平衡可能移动）
同：等效平衡
★判断化学平衡状态的标志：
(1)永久性标志：
①等： (意义相等)；
②定：各组分含量( 等)不随时间变化。
(2)限定性标志：
颜色、气体总物质的量、压强、温度、气体平均摩尔质量、密度气体
总体积等。（如果体系此条件下此物理量本来不变，则不能作为标志，
反之则能。）
(3)假象标志（与等、定无关）：
各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比＝化学计量
