【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型11氧化还原反应中的定量计算

微题型11　氧化还原反应中的定量计算

1. (2021·湖南，8)KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I₂＋11KClO₃＋3H₂O6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑。下列说法错误的是(　　)

A．产生22.4 L(标准状况)Cl₂时，反应中转移10 mol e^－

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在

答案　A

解析　该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO₃)₂中的＋5价，每个碘原子升高5价，即6I₂～60e^－，又因化学方程式中6I₂～3Cl₂，故3Cl₂～60e^－，即Cl₂～20e^－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl₂即1 mol Cl₂时，反应中应转移20 mol e^－，A错误。

2．(2022·北京模拟)以重晶石(BaSO₄)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO₄)的工艺流程如图：

下列说法不正确的是(　　)

A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率

B．回转炉中每生成1 mol BaS，有4 mol e^－发生转移

C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

D．沉淀器中发生的反应为SO₄^2－＋Ba^2＋＋Zn^2＋＋SO===ZnS·BaSO₄↓

答案　B