第4课时 硝酸 酸雨及防治
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和培养社会责任感。
一、硝酸
1．硝酸的物理性质
硝酸是____色、____挥发、有________气味的液体。
2．硝酸的化学性质
(1)酸的通性
写出HNO3与下列物质反应的离子方程式
①与碱(如NaOH)：_______________________________________________________________。
②与碱性氧化物(如Na2O)：_______________________________________________________。
③与弱酸盐(如CaCO3)：__________________________________________________________。
(2)不稳定性
浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为___________________________________________；
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的______溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在______试剂瓶中，并放置在______处。
(3)强氧化性
①实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应
实验装置
向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸
实验现象 浓HNO3：试管内产生大量________色气体，溶液逐渐变______，铜丝逐渐变细 稀HNO3：试管内开始产生少量______气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为________色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细
化学方程式
实验结论 浓HNO3与金属铜反应生成______，稀HNO3与金属铜反应生成______，浓HNO3的氧化性更______
②钝化
常温下，铁、铝的表面被_______或________氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装______或____________。当________时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。
③浓HNO3与非金属(碳)的反应
化学方程式：____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
3．硝酸的工业制法
写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应：
①________________________________________________________________________，
N2发生________反应。
②________________________________________________________________________，
NH3发生________反应。
③________________________________________________________________________，
NO发生________反应。
④________________________________________________________________________，
NO2既发生______反应，又发生________反应。
4．用途
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
(1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同( )
(2)浓HNO3使紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( )
(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(
