【二轮复习】抢分秘籍18 工艺流程新情景方程式书写-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（原卷版）
秘籍18 工艺流程新情景方程式书写
概率预测 ☆☆☆☆☆
题型预测 解答题☆☆☆☆☆
考向预测 ①新情景方程式的书写
一、工艺流程中的化学反应类型
化学反应最常见的考试形式为新情景方程式的书写，要求能够根据反应类型寻找对应的反应规律，最常见的是溶液中的反应（离子反应），主要有四类反应：
（1）普通的复分解反应 （2）氧化还原反应
（3）配位（络合）反应 （4）双水解反应
二、化工流程中新情景方程式的书写思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：
1．元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。
2．元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循 电荷守恒规律）即可。
三、非氧化还原反应方程式的书写
非氧化还原反应主要包括三类：（1）普通的复分解反应 （2）配位（络合）反应 （3）双水解反应
1．普通的复分解反应发生的条件：
①产生水等弱电解质 ②产生难溶电解质 ③产生挥发性物质等
弱电解质、难溶弱电解质、难溶物可以引申出强酸制弱酸、沉淀转化等规律，也可以用平衡常数理解（热力学基础）。
2．常见的配位（络合）反应
（1） AgNO3 + NH3.H2O =AgOH(沉淀）+ NH4NO3
AgOH + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O (制银氨络合反应）
（2） CuSO4 + 2NH3.H2O = Cu(OH)2(沉淀）+ (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (制铜氨络离子）
（3）常见的络合物
[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4](OH)2、[Fe(SCN)3] 、[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]、Fe3[Fe(CN)6]2、Na3AlF6
3．双水解反应
Al3＋、Fe3+、Mg2+与AlO、HCO、CO、S2-等会发生双水解反应。
四、氧化还原反应方程式的书写
1．新情境氧化还原反应方程式的书写方法
根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质
2．识记常见氧化剂、还原剂及产物
（1）常见的氧化剂及还原产物
氧化剂 还原产物
KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性) Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2(卤素单质) X－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2
PbO2 Pb2＋
（2）常见的还原剂及氧化产物
还原剂 氧化产物
Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO) SO
S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I－(或HI) I2、IO
CO CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
3．氧化还原反应方程式的三步配平
①根据化合价升降法配平两剂两产物；
②根据电荷守恒补充 H＋和 OH－；
③根据原子守恒补充 H2O 并配平所有原子。
4．“补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH-
1．“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。
第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
