【同步测试】第4章 化学反应与电能 第1节 第2课时 化学电源 课堂达标

第2课时 化学电源

1．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O===Zn(OH)₂＋2MnOOH，下列说法不正确的是(　C　)

A．电池工作时锌为负极

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnOOH＋2OH^－

C．放电前后电解质溶液的pH保持不变

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

解析：由电池总反应可知，Zn化合价升高，被氧化为原电池的负极，A项正确；由电池总反应知：MnO₂在正极上发生还原反应，正极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnOOH＋2OH^－，B项正确；反应消耗水，溶液的浓度增大，碱性增强，pH增大，C项错误；由电池总反应知，65 g锌反应转移2 mol电子，则外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g，D项正确。

2．据报道，某公司研制了一种由甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是(　C　)

A．溶液中的阳离子移向正极

B．负极反应式：CH₃OH＋8OH^－－6e^－===CO＋6H₂O

C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH^－)不变

D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5mol O₂

解析：A项，原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确；B项，燃料电池中，负极是燃料失电子发生氧化反应，反应为CH₃OH＋8OH^－－6e^－===CO＋6H₂O，正确；C项，电池总反应是2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－===2CO＋6H₂O，电池在使用过程中，电解质溶液中c(OH^－)减小，错误；D项，消耗1 mol O₂可转移4 mol电子，外电路通过6 mol e^－时，消耗1.5 mol O₂，正确。

3．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是