【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 ph的计算 课堂达标

第2课时 pH的计算

1．常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是(　B　)

A．pH＝2和pH＝12的两种溶液等体积混合

B．0.05 mol·L^－1 H₂SO₄与0.10 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合

C．将pH＝5的CH₃COOH溶液稀释100倍

D．pH＝1的H₂SO₄与0.10 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合

解析：A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱如果各为VL，则n(H^＋)＝n(OH^－)＝0.1 V mol，反应后溶液呈中性；C项中，pH＝5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7；D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。

2．常温下，把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　B　)

A．10︰1　　　　                     B．1︰10

C．1︰100　　                        D．1︰2

解析：设pH＝3的H₂SO₄溶液的体积为x，pH＝10的NaOH溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(H^＋)＝n(OH^－)，即c(H^＋)·x＝c(OH^－)·y,10^－3x＝10^－4y，则＝＝。故B项正确。

3．计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(H^＋)＝1×10^－4 mol·L^－1的溶液__4__；

(2)c(OH^－)＝1×10^－4 mol·L^－1的溶液__10__；

(3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液__0__；

(4)将pH＝2的HCl溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液以体积比3：1混合__2__；

(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液__13__。

解析：(1)pH＝－lg(1×10^－4)＝4。