(2)对原电池装置的认识
①从反应角度认识原电池
原电池中有电流通过，因此其中一定存在电子的得失，其总反应一定是氧化还原反应。当原电池工作时，负极失电子被氧化，发生氧化反应；正极得电子被还原，发生还原反应。因此，只有氧化还原反应才能被设计成原电池，但是要注意，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。
②从能量角度认识原电池
氧化还原反应有放热反应和吸热反应，一般放热反应才能将化学能转变为电能，产生电流。
③从组成角度认识原电池
a.要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的，一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料(包括非金属或某些氧化物，如石墨、氧化铅等)，但只要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应，与正极能否发生反应无关。
b.两电极必须插入电解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。
c.必须形成闭合回路。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的是通过导电将正、负极相连，也可以将两种金属材料相接触再插入电解质溶液中，日常生活中的合金则是两种材料相互熔合在一起形成正、负极。因此在判断是否形成闭合回路时，不能只看是否有导线。如闭合回路可以有如下形式：
