常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是
A．pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5<x<1.0
C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D．HX的Ka>10-3
【答案】C
【解析】
A．据图可知相同浓度的HZ、HY、HX溶液的pH依次减小，说明电离程度依次增大，则酸性HZ＜HY＜HX，观察图可知pH突跃最大的酸即为酸性最强的HX，A正确；
B．据图可知滴定HY的过程中，滴定分数为0.5时溶液pH＜7，所以当pH=7时，0.5<x<1.0，B正确；
C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中的溶质分别为等浓度的NaX、NaY、NaZ，酸性HZ＜HY＜HX，则水解
程度X-＜Y-＜Z-，所以c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，C错误；
D．据图可知0.1mol/L的HX溶液的pH为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，则Ka= >10-3，D正确；
综上所述答案为C。
【提分秘籍】
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。
项目 c(H＋) pH 中和碱
的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸
溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。
项目 c(H＋) c(酸) 中和碱
的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 少 相同
醋酸
溶液 相同 大 大 多
(3)判断弱酸的三种方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。
【变式演练】
1．常温下，浓度均为1 、体积均为 的两种酸 和 ，分别加水稀释至体积Ｖ， 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
