【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题07 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系（解析版）

【题型一】 碳酸钠与盐酸反应

【典例分析】在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是________，化学反应方程式为________．继续滴入稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是________，化学反应方程式为________．

答案：Na₂CO₃与盐酸反应生成NaHCO₃，相同条件下NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小；Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂气体和NaCl、NaCl溶解度比Na₂CO₃大；NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．

解析：Na₂CO₃的溶解度大于相同条件下NaHCO₃的溶解度，当在饱和Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸时，发生反应：Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃而析出NaHCO₃晶体．继续加入盐酸时发生反应：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑，NaCl溶解度较大，溶液澄清，生成CO₂气体．

【提分秘籍】

1．把盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中

2．化学反应方程式

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl‥‥‥①，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ ‥‥‥②

第一阶段反应①：Na₂CO₃与盐酸反应刚好完全转化为aHCO₃所消耗的盐酸的体积为V₁，

第二阶段反应②：NaHCO₃与盐酸刚好完全反应生成氯化钠、水和CO₂所消耗的盐酸的体积为V₂，则V₁=V₂，二者消耗的盐酸的体积相等；

3．试验现象：开始没有气泡出现，随着盐酸的滴加，溶液中开始有气体放出，随着盐酸的滴加，气体越来越多，直至完全反应，没有气体放出为止。

4．解释：碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠，等全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠又和多的盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳。  加热会加快气体的放出。

5．把碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，马上就有气体放出，直至完全反应为止。

规律总结：通过滴加顺序不同，反应现象不同，可以来鉴别碳酸钠溶液和盐酸。

【变式演练】

1向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加碳酸钠时，立即产生气泡．这是因为（　　）
A．碳酸钠过量时，主要的反应是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．Na₂CO₃与盐酸不反应
D．上述理由都不是

【解析】

A、碳酸钠过量时，主要的反应是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故A正确；
B、产生的气泡是生成的二氧化碳，而不是氯化氢，则“产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体”说法错误，故B错误；
C、Na₂CO₃与盐酸反应生成二氧化碳，故C错误；
D、A正确，故D错误；
故选：A．