实验03探究氧化钠和过氧化钠的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（解析版）

一、问题与讨论：

过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑；

1．上述反应是氧化还原反应吗？若是，指出反应的氧化剂和还原剂。

【解析】因反应前后有氧元素化合价的变化，属于氧化还原反应；反应中Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂。

2．从物质分类的角度看，Na₂O和Na₂O₂都是氧化物，它们都属于碱性氧化物吗？

【解析】Na₂O属于碱性氧化物，但Na₂O₂不属于碱性氧化物。

3．呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的化学方程式。

【解析】2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。

4．向包有过氧化钠的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉迅速地燃烧。

(1)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？

(2)若向用脱脂棉包住一些Na₂O₂粉末中用导管吹气，脱脂棉也燃烧，涉及的反应原理是什么？写出化学方程式。

【解析】(1)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，反应放热并生成O₂，使脱脂棉在O₂中达到着火点而燃烧

(2)过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，并生成氧气，释放的热量达到了脱脂棉的燃点而使脱脂棉迅速地燃烧，2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

5．Na₂O₂使酚酞先变红后褪色的原因

【解析】将Na₂O₂投入滴有酚酞的水中， Na₂O₂与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na₂O₂与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H₂O₂，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。