【练习】高三化学每天练习20分钟——滴定曲线及滴定过程中微粒浓度的比较（有答案和详细解析）

1、298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O

C.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)

D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4

答案　D

解析　根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚酞溶液作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝cH＋·cHA－cH2A，由于W点c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－ A2－＋H＋，Ka2＝cH＋·cA2－cHA－，由于Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2A HA－＋H＋与HA－ A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－ 2HA－，此时的平衡常数K＝Ka1Ka2＝1.0×10－2.31.0×10－9.7＝1.0×107.4，D项正确。

2.常温时，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中因液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是(　　)