卤素、硅及其化合物
一、卤族元素：包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，
1、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1 价。
2、物理性质相似性：都有颜色，都有毒，F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）都不易溶于水（溴水橙黄色、碘水棕黄色），易溶于有机溶剂（溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色）。
3、化学性质（1）卤素单质的相似性：①2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②H2＋X2===2HX；③X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。（2）卤族元素氢化物的递变性
①稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。
③溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI。④最高价含氧酸： HClO4>HBrO4>HIO4。
4、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验：取少量待检测液，往其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色、淡黄色、黄色沉淀，则表明有对应的卤离子。
5、特性（1）氟及其化合物①无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。②与H2反应在暗处即爆炸。
③2F2+2H2O=4HF+O2。④HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。⑤氟化银可溶，。
（2）溴及其化合物①Br2是深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
（3）碘及其化合物①I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。②I2加热时易升华，该特性常用于分离I2。
③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
（4）①AgF易溶于水，氟化钙难溶。②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。
③AgI可进行人工降雨。④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。
（5）使溴水褪色的物质①因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。②能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。③能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。⑤能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
6、硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在
7、金刚石用于制造切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯；晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能电池。
（2）硅的化学性质①Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；②Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；
③与F2反应：2F2＋Si===SiF4；④与O2反应：Si＋O2=====△SiO2；⑤与Cl2反应：Si＋2Cl2=====△SiCl4。
8、硅单质的工业制法： SiO2 粗硅 SiCl4 高纯硅。SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。粗硅提纯
①Si＋2Cl2 SiCl4，SiCl4＋2H2 Si＋4HCl。
②Si＋3HCl=====250～300 ℃Cu粉或Ag粉SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。
