高三化学晨读材料---二氧化硫、硫酸、硫酸盐2

三、含硫氧化物对环境的影响（酸雨pH < 5.6）

1.硫的氧化物的来源：含硫化石燃料燃烧及含硫化石燃料的冶炼、硫酸工厂废气

2.危害：形成酸雨破坏森林植被、腐蚀建筑、危害人体健康、水体污染影响水生动植物生存、土壤酸化

3.治理：开发新能源、燃煤脱硫、处理工业尾气

4.硫酸型酸雨的形成：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO₂＋O_{2 =}2SO₃、SO₃＋H₂O===H₂SO₄。

途径2：SO₂＋H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄。

四、硫酸

1、稀硫酸：具有酸的通性。硫酸是强电解质，在水溶液完全电离中的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

2、浓硫酸：（主要以H₂SO₄分子形式存在,写离子反应方程式时不拆）

（1）物理性质：H₂SO₄是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发，具有很强的腐蚀性，密度大于水，浓H₂SO₄与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

浓H₂SO₄稀释的方法是：将浓H₂SO₄沿烧杯内器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）特性

①吸水性------吸收自由水、结晶水

常用作干燥剂------可干燥的气体有：H₂、O₂、N₂、CO₂、Cl₂、HCl、SO₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄等。

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体 NH₃；还原性气体如 H₂S、HBr、HI 、另外不能干燥SO₃，会形成发烟硫酸。蓝色胆矾CuSO₄･5H₂O上滴加浓硫酸，一段时间，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。

②脱水性-------浓H₂SO₄将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去，