1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液说法正确的是( )
A．酸性：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
答案 C
解析 等浓度的两种盐溶液中，NaCN溶液的pH较大，说明酸性：HClO＞HCN，故A错误；HClO的电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B错误；酸根离子的物质的量浓度：c(ClO － )＞c(CN － )，故C正确；等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)必中和等物质的量的NaOH，故D错误。
2．常温下，NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka1＝6.2×10－2，Ka2＝2×10－7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是( )
A．NaH2PO3溶液中，2c(HPO)＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)
B．向10 mL 1 mol·L－1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值
C．(NH4)2SO4溶液中，c(NH)＞c(SO)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性
答案 B
解析 NaH2PO3溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒，分别为2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO3)＝c(Na＋)，两式联立可得c(HPO)＋c(OH－)＝c(H3PO3)＋c(H＋)，A错误；向10 mL 1 mol·L－1的氨水中加入5 mL等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3，此时水的电离程度达到最大值，B正确；(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH3·H2O)＜c(H＋)，C错误；H3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3属于正盐，由于NH3·H2O的电离常数大于H2PO的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，(NH4)2HPO3水溶液显碱性，D错误。
