【学案+课件】第1章第2节第2课时 元素周期律(一)

1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。

一、原子半径

1．影响原子半径大小的因素

(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。

(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。

2．原子半径的递变规律

(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。

(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。

3．原子或离子半径的比较方法

(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl^－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe^2＋)＞r(Fe^3＋)。

(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O^2－)＞r(F^－)＞r(Na^＋)＞r(Mg^2＋)＞r(Al^3＋)。

(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li^＋)＜r(Na^＋)＜r(K^＋)＜r(Rb^＋)＜

r(Cs^＋)，r(O^2－)＜r(S^2－)＜r(Se^2－)＜r(Te^2－)。

(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K^＋)与r(Mg^2＋)，可选r(Na^＋)为参照，r(K^＋)＞r(Na^＋)＞r(Mg^2＋)。