备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第38讲 水的电离和溶液的pH
【复习目标】
1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。
2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH。
3．能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
【知识精讲】
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离方程式
(1)水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c（H＋）·c（OH－）c（H2O）。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数。
(1)室温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对H2O H＋＋OH－ ΔH>0的具体影响
