第21讲 氯及其化合物、卤素
【复习目标】
1．掌握氯气的物理性质和化学性质。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
4．掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
5．掌握海水提溴和海带提碘的方法和反应原理。
【知识精讲】
1．氯气的物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 特性
黄绿色气体 刺激性气味 比空气大
1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化
注意：
①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。
②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔(如图所示)。
2．氯气的化学性质
（1）氧化性
原子结构： ，在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性。
氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
①与金属单质反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。
与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(生成棕红色的烟)。
与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(生成棕黄色的烟)。
②与非金属单质反应
与H2反应：H2＋Cl2 2HCl。
与磷反应：2P＋3Cl2=====点燃2PCl3
2P＋5Cl2=====点燃2PCl5。
与硅反应：Si＋2Cl2=====高温SiCl4
③与还原性无机化合物反应
与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。
与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。
（2）与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
①Cl2与NaOH溶液反应一般有两种情况：
常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
加热时：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【例题1】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述
