1．能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
3．能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
【知识精讲】
考点一 钠的主要性质及应用
1．物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点 传导性
银白色固体，具有金属光泽。 ρ(H2O) >ρ(Na) >ρ(煤油) 质地柔软，可以用小刀切割。 较低，低于100 ℃ 可导电导热
2．化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：Na ―――――――→Cl2、O2、H2O等Na＋
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应
O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2 Na2O2(淡黄色固体)
Cl2 2Na＋Cl2 2NaCl
（2）与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与酸(HCl)反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（4）与盐(如CuSO4)溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
（5）与羟基化合物（C2H5OH）的反应
2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑。
【注意要点】
①钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋
