一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子...
分子的极性1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子。 2.非极性分子：...
一、分子间的作用力1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：...
一、物质的聚集状态1.物质的聚集状态的存在形式（1）通常物质有三态：固态、液态和气态。（2）现代科技发现物质的聚集状态还有更多，如等电子体、离子液体、晶态、非晶...
一、晶胞1．晶胞的概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是晶体中最小的重复结构单元。2．晶胞与晶体的关系晶胞（微观）一般都是平行六面体，晶体（宏观）是由无数晶...
分子晶体的性质1.分子晶体的物理特性①分子晶体具有熔、沸点较低。②硬度较小。③固态不导电。2.分子晶体熔沸点低的原因分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键...
共价晶体熔、沸点的比较①规律：一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。②原因：原子半径越小，则化学键的键长越短，化学键就越强，键就越牢固，破坏化...
一、金属键1.概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的本质——“电子气理论”：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子...
一、离子键1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。2.成键微粒：阳离子和阴离子。①阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、...
一、过渡晶体1.定义：介于典型晶体之间的晶体2.第3周期元素氧化物的晶体类型不同及其原因：（1）第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键的百分数 ①化学键既不是纯...
一、配位键1.定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的共价键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。提供空轨道的原子或离子称为中心原子或...
一、超分子1.定义由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。2.存在形式超分子定义中的分子是广义的，包括离子。3.微粒间作用力—非共价键：超分子...
