实验室可用下列反应制备SO2：
Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O +SO2↑
实验室制备SO2时要使用70%的较浓硫酸，为什么不使用稀硫酸，也不使用98%的浓硫酸？
SO2易溶于水，常温常压下100ml水中可溶解11g，标准状况下100ml水中可溶解22g，稀硫酸中水较多，这样SO2大部分会溶解在稀硫酸中，得到的SO2会较少。
制备SO2的原理是强酸制弱酸，反应的快慢与H+浓度有很大关系，98%的浓硫酸中H+浓度很低，反应很慢。
使用70%的较浓硫酸既可以保证反应速率较快，也可减少SO2的溶解，所以一般用70%的较浓硫酸。
