阿伏加德罗常数(NA)考查常设陷阱

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol^－1”时，要判断气体是否处于标准状况，“标准状况”即0 ℃，101 KPa。标准状况≠常温常压；标准状况≠25 ℃，101 KPa

在标准状况下，物质的状态不是气态而是液态或固态的有：H₂O、Br₂、苯、SO₃、CH₃OH、乙醇、氯仿(CHCl₃)、CCl₄、CS₂、HF、NO₂、N₂O₄、碳原子数>4的烃等

粒子个数

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl₂、N₂、O₂、H₂等；特殊物质：O₃、P₄、¹⁸O₂、D₂O、Na₂O₂、CO₂、甲烷、乙烯、乙炔等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O₂和O₃、NO₂和N₂O₄、烯烃和环烷烃等

同位素

如D₂O、T₂O、¹⁸O₂、¹⁴CO₂等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

σ键和π键

有机物分子中，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键

溶液的体积

已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量

转移电子的数目

如1 mol Na₂O₂与H₂O(或CO₂)反应转移1 mol e^－、1 mol Cl₂与足量的Fe反应转移2 mol e^－(或与NaOH溶液反应转移1 mol e^－)、1 mol Cu与足量的S反应转移1 mol e^－等

可逆反应

可逆反应不能进行到底，如2NO₂N₂O₄，Cl₂＋H₂OHClO＋HCl等

水解反应

在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl₃溶液中的Fe^3＋数目小于0.1N_A、0.1 mol Na₂CO₃溶液中含CO数目小于0.1N_A等

守恒原理

(1)质量守恒(物料守恒)：反应前后元素种类和原子个数相同；

(2)体积守恒：等体积反应，反应前后 气体体积始终不变；　 

↓

             等温等压下的气体分子数目相等

(3)电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等