第2课时 复分解反应 盐的化学性质
◇教学目标◇
知识目标
1.学会使用“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”;了解盐类物质的化学性质。
2.学会运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
能力目标
通过对盐类物质化学性质的归纳,总结复分解反应发生的条件;学习用归纳、比较的方法认识事物。
素养目标
通过主动探究,归纳出酸、碱、盐及复分解反应的知识,树立事物都是相互联系和影响的观点。
◇教学重难点◇
教学重点
复分解反应发生的条件及化学方程式的书写。
教学难点
识记“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”;判断复分解反应能否发生。
◇教学过程◇
一、导入新课
上节课我们学习了几种常见的盐,现在我们再一起复习一下:什么是盐?碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。
二、推进新课
1.复分解反应
[过渡]碳酸钠除了能与某些酸反应外,还能与其他物质反应吗?
[演示实验]实验10-12,引导学生注意观察实验现象。
现象
产生白色沉淀分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙难溶于水
[讲解]碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,该反应可用来制备氢氧化钠。
[过渡]写出下列物质间反应的化学方程式:
①碳酸钠与稀盐酸
②碳酸氢钠与稀盐酸
③碳酸钠与氢氧化钙
[归纳总结]①碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
②碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
③碳酸钠与氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓。
[讨论交流]分析上述反应有什么共同点?
[归纳总结]它们都发生在溶液中,都是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
[讲解]由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应,可表示为AB+CDAD+CB。
