盐类水解有哪些应用？

(1)判断溶液的酸碱性

Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：CO3(2－)＋H₂OHCO3(－)＋OH^－(用离子方程式表示)。

(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小

如Na₂CO₃溶液中存在的粒子有Na^＋ 、CO3(2－) 、HCO3(－)、H₂CO₃、OH^－、H^＋、H₂O，且c(Na^＋)>2c(CO3(2－))，c(OH^－)>c(H^＋)。

(3)判断离子能否共存

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al^3＋、Fe^3＋与CO3(2－)、HCO3(－)、AlO2(－)等。

(4)配制、保存某些盐溶液

如配制FeCl₃溶液时，为防止出现Fe(OH)₃沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl₃的水解；在实验室盛放Na₂CO₃、CH₃COONa、Na₂S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。

(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物

如AlCl₃、FeCl₃溶液蒸干后得到Al(OH)₃、Fe(OH)₃，灼烧后得到Al₂O₃、Fe₂O₃，CuSO₄溶液蒸干后得到CuSO₄固体。

(6)解释生活中的现象或事实

如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。

(7)物质的提纯(水解除杂)

如MgCl₂溶液中混有少量Fe^3＋杂质时，因Fe^3＋水解的程度比Mg^2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)₂等，导致Fe^3＋的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)₃沉淀而除去。