反应热与焓变概念辨析

反应热与焓变

1、内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

3、焓与焓变

（1）焓(H)：是一个与内能有关的  物理量   。

（2）焓变(ΔH)：在恒压下，化学反应过程中 吸收或释放   的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol 或 kJ·mol^-1。

（3）反应热与焓变的关系

在  等压  条件下进行的化学反应的反应热等于反应的  焓变  ，因此常用  ΔH表示反应热。

（4）焓变与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应：反应体系向环境  释放  能量，反应体系的焓  减小  ，ΔH为负值，即ΔH<0。

②吸热反应：反应体系从环境中  吸收  能量，反应体系的焓  增大  ，ΔH为正值，即ΔH>0。

4、从微观角度理解反应热的实质

以H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：

由图可知：

①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，  E₁表示反应物断裂化学键吸收的总热量，  E₂表示生成物形成化学键放出的总热量，E₁与E₂的差值表示  反应热  。上述反应过程表示该反应为  放热反应。

②焓变计算公式：ΔH＝E_总(断键)－E_总(成键)