第二章 作业16 平衡常数、速率常数的综合应用
分值：100分
[1~6题，每小题8分]
1.在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为
A.p B.p2 C.p2 D.p
2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断错误的是
A.第一阶段，选择反应温度应高于42.2 ℃
B.第一阶段增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变
C.第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解
D.第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动
3.高温下，甲烷生成乙烷的反应为2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为v=k·c(CH4)，其中k为反应速率常数。下列说法错误的是
A.反应初期，增加甲烷浓度，v增大
B.增加H2浓度，v增大
C.该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小
D.升高反应温度，k增大
4.温度为T ℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在体积为1 L的密闭容器中进行，起始充入1
