第四章 化学反应与电能
第一节 原电池
一、原电池的工作原理
1、原电池的构成条件
（1）定义：能把 化学能 转化为 电能 的装置。
（2）实质：利用能自发进行的 氧化还原 反应将化学能转化为电能。
（3）构成条件：①两个 活泼性不同 的电极；② 电解质 溶液；③形成 闭合 回路；④自发进行的氧化还原 反应。
2、实验4-1：锌铜原电池的工作原理
（1）ZnZnSO4半电池：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被 氧化 ，锌原子失去电子，形成Zn2＋进入溶液，即Zn－2e－===Zn2＋；从锌片上释放出的 电子 ，经过导线流向铜片。（2）CuCuSO4半电池：CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到 电子 ， 还原 为铜单质并沉积在铜片上，即Cu2＋＋2e－===Cu。
（3）盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的 Cl－ 会移向ZnSO4溶液， K＋ 移向CuSO4溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。
3、原电池工作原理
（1）原理图解
（2）电极名称与反应类型：正极→ 还原 反应；负极→ 氧化 反应。
（3）电子流向：负极→正极。
（4）电流方向：正极→负极。
（5）离子流向：阳离子→ 正 极；阴离子→ 负 极。
