第四章《化学反应与电能》导学案
第三节 金属的腐蚀与防护
【学习目标】
1.理解和掌握金属腐蚀的基本原理，包括电化学腐蚀过程和影响因素，如湿度、温度、电解质溶液等；
2.应用所学的金属腐蚀知识，对实际金属腐蚀问题进行分析和解决；
3.能够根据不同金属和环境选择适当的防护方法，如涂层、干燥、阴极保护等，并能够正确操作金属防护实验。
【学习重难点】
重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点:钢铁的析氢、吸氧腐蚀
【课前检测】
【检测1】下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】要在铁钉上镀铜，则应Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极为铁，接电源负极，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，故选B。
【检测2】用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
【答案】A
【详解】A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；
C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；
D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；
【课中探究】
情境导入：生活中的金属腐蚀
金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。比如我们会看到有些桥梁金属连接处会有铁锈，还有工厂设备的灵敏度降低也是金属环节生锈的原因，那么我们需要了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。
