（5）化学反应的方向—高一化学人教版暑假作业本
化学反应进行的方向
1．焓判据：∆H<0的反应，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可自发进行，故焓判据有一定的局限性。
2．熵判据：∆S>0的反应，具有自发进行的倾向，但有些∆S<0的反应也能自发进行，故熵判据也不全面。
3．综合判据：即∆G=∆H−T∆S（T为温度）
当∆H<0、∆S>0时，任何T自发
当∆H>0、∆S>0时，高T自发
当∆H<0、∆S<0时，低T自发
当∆H>0、∆S<0时，任何T都不自发
4．熵：表示体系混乱程度的物理量，符号为S．
5．一般情况下，同种物质，S(g)>S(l)>S(s)
6．等效平衡
