实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850 0 g)。
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积
用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液50.0 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示 容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示 用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L-1 NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示 仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示 重新配制。
