【知识回放】
1．物质分离与提纯的区别
（1）分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。
（2）提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的基本原理
（1）“四原则”
①不增：不得引入新杂质；
②不减：尽量不减少被提纯的物质；
③易分离：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；
④易复原：被提纯的物质要易被还原。
（2）“四注意”
①除杂试剂必须过量；
②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质)；
③同时注意加入试剂的顺序；
④选择最佳的除杂途径。
3．物质分离与提纯的一般方法
（1）物理方法
①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法
②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等
（2）化学方法
①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法
②方法
a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3. CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c．转化法：有两种情况
一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解
e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
