化学平衡常数的概念及表达式
(1)分析教材表中数据，发现以下规律：
在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
K的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径无关。
(2)对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
影响化学平衡常数的因素
(1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：同一化学反应，平衡常数与浓度、压强无关，与温度有关，升高温度，吸热反应的平衡常数增大，反之减小。
如不同温度时，H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝-14.9 kJ·mol－1的平衡常数K：
