2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》06 课后素养评价(六)化学平衡状态化学平衡常数word版含答案
某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s)CaO(s)＋CO2(g)＋CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是( )
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤该反应的焓变不随时间而变化
A．①④⑤ B.①②③
C．②③⑤ D.①②④
B 解析：该反应为气体分子数增大的反应，恒容时，体系压强为变化量，若压强不变时，反应达到平衡，①正确；CO2和CO均为生成物，消耗CO2代表逆反应速率，生成CO代表正反应速率，两者化学计量数相同，故单位时间内消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO，反应达到平衡，②正确；根据质量守恒定律，反应后气体质量增加，体积不变，由ρ＝可知，密度是变化量，当密度不变时，反应达到平衡，③正确；反应中只有CO2和CO两种产物为气体，因此混合气体的平均摩尔质量始终不变，④错误；反应热与是否达到平衡无关，⑤错误。
知识点2 化学平衡常数
3．5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，可以萃取溶液中的碘单质
B．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
C．该反应的K 越大，表明正反应进行的程度越大
D．该反应的平衡常数K＝
D 解析：在已知平衡体系中，加入苯，振荡，可以萃取溶液中的碘单质，A正确；因KI溶液过量，经苯两次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3＋，表明该反应是可逆反应，存在反应限度，B正确；该反应的K 越大，表明正反应进行的程度越大，C正确；依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数K＝，D错误。
4．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
C 解析：由化学平衡常数定义可知K1＝，A错误；该温度下，水分解产生O2的反应的平衡常数为＝＝5×10－82，B错误；该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的化学平衡常数数值分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以产生O2的倾向：NO>H2O>CO2，C正确，D错误。
