2025~2026高中化学选择性必修1教案学案15第三章第三节第1课时盐类的水解、影响盐类水解的主要因素

2025~2026高中化学选择性必修1教案学案15第三章第三节第1课时盐类的水解影响盐类水解的主要因素

盐类的水解

1．实质

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡。

2．条件

(1)盐必须溶于水中。

(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

(3)特点。

①盐类的水解促进水的电离，使溶液呈酸性、碱性或中性。

②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

盐＋水水解中和酸＋碱

③盐类水解一般是微弱的。

④盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。

3．表示方法

(1)用化学方程式表示：

盐＋水酸＋碱

如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2OHCl＋NH3·H2O。

(2)用离子方程式表示：

盐的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)

如①NH4Cl的水解：NH＋H2OH＋＋NH3·H2O。

②CH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

③Na2CO3的水解(分步进行)：

第一步：CO＋H2OHCO＋OH－；

第二步：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

碳酸钠的第二步水解程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。

4．水解规律

(1)强酸弱碱盐：电离产生的阳离子发生水解，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

(2)强碱弱酸盐：电离产生的阴离子发生水解，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。