溶度积常数及其原理

(1)定义：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。

(2)表达式

以A_mB_n(s)=mA^n＋(aq)＋nB^m－(aq)为例：Ksp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)。

(3)意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关。

4．离子积

(1)定义：某温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积。

(2)表达式

以Ag₂S溶液为例，Q＝c²(Ag^＋)·c(S^2－)。

5．判断沉淀生成或溶解

(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡。

(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量同种难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。