第2课时 分子间的作用力 分子的手性
[核心素养发展目标] 1.认识分子间存在相互作用力，知道范德华力和氢键是常见的分子间作用力。 2.能说明范德华力和氢键对物质熔、 沸点等性质的影响， 形成“结构决定性质”的基本观念。3.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
一、分子间作用力
1.范德华力及其对物质性质的影响
2.氢键及其对物质性质的影响
(1)定义：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。
(2)本质：静电作用，是特殊的分子间作用力。键能比化学键弱，比范德华力强。
(3)表示：通常用X—H…Y—表示，X、Y为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
(4)特征：①方向性：X—H…Y—中的三个原子一般在一条直线上。这样X、Y两原子电子云排斥力最小，形成的氢键最强。
②饱和性：每一个X—H中的氢原子只能与一个Y原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。
如HF、H2O分子间氢键示意图
(5)类型：①分子间氢键，如对羟基苯甲醛：
②分子内氢键，如邻羟基苯甲醛：
(6)氢键对物质性质的影响
①对物质熔、沸点的影响
a.某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，使其熔、沸点反常的高。
b.同分异构体中分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如熔、沸点：邻羟基苯甲酸()<对羟基苯甲酸()。
