第3课时 分子结构与物质性质小结
[核心素养发展目标] 1.能正确判断微粒间作用力，并理解微粒间作用力对物质性质的影响，形成“结构决定性质”的观念。2.通过运用微粒间作用力解释物质的性质变化及原因，建立运用模型解释化学现象观点的意识。
一、微粒间作用力的判断及其对物质性质的影响
1.共价键的判断及分类
(1)共价键的分类
(2)共价键类型的判断
①根据成键元素判断：一般同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。
②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。
③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数：原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。
2.范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间普遍存在的一种相互作用力
由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
作用微粒
分子
氢原子、电负性很大的原子
原子
强度比较
共价键>氢键>范德华力
影响强度的因素
①随着分子极性的增大而增大；
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
对于X—H…Y—，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用力越大
成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定
对物
质性
质的
影响
影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；
如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4
①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
②分子内氢键使物质的熔、沸点降低
影响分子的稳定性，共价键的键能越大，分子的稳定性越强
