【周测卷】2026~2026年高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》周测5分子的空间结构
一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·秦皇岛高二期末) 关于物质结构的下列说法正确的是( )
A.HCN和SO2均为直线形分子
B.CH4和CH3I分子中C—H的夹角相同
C.基态Cr和Fe2+的未成对电子数不同
D.Na2O2和C2H4中均存在极性键和非极性键
答案 C
解析 HCN中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，为直线形分子；SO2中硫原子价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，A错误；碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此CH3I中C—H的夹角与CH4分子中C—H的夹角不同，B错误；Cr为第24号元素，价层电子排布为3d54s1，未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成Fe2+，其价层电子排布为3d6，未成对电子数为4，因此基态Cr和Fe2+的未成对电子数不同，C正确；Na2O2中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，C2H4中存在C—H极性键和CC非极性键，D错误。
2.(2024·深圳盐田高级中学期末)下列描述正确的是( )
A.CS2的空间结构为V形
B.Cl的空间结构为平面三角形
C.N中所有的原子不都在一个平面上
D.SiF4和S的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
答案 D
解析 CS2中中心原子C的价层电子对数为2+=2，孤电子对数为0，空间结构为直线形，A错误；Cl中中心原子Cl的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误；N中中心原子N的价层电子对数为3+=3，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，所有原子均在同一平面，C错误；SiF4 中中心原子Si的价层电子对数为4+=4，S中中心原子S的价层电子对数为3+=4，故二者中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，D正确。
3.(2023·湖北，9改编)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.S和的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4的中心原子均无孤电子对
D.XeF2与XeO2的键角相等
答案 A
解析 甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；S中中心原子的孤电子对数为1，C中中心原子的孤电子对数为0，所以S的空间构型为三角锥形，C的空间构型为平面三角形，B错误；CF4中心原子无孤电子对，SF4中心原子有孤电子对，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
4.(2024·长沙高二检测)卤族元素能组成形形色色的分子。下列说法正确的是( )
A.卤素单质的键能：Cl2<Br2<I2
B.BF3和NF3分子的空间结构相同
C.COCl2分子()中C—Cl σ键的形成过程可表示为
D.ClCN分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，该分子是直线形结构
答案 D
解析 相同情况下，同类型共价键的键长越短，键能越大，原子半径的大小顺序为Cl<Br<I，则键长的大小顺序为Cl—Cl<Br—Br<I—I，键能的大小顺序为Cl2>Br2>I2，故A错误；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的分子结构不同，故B错误；光气分子中碳原子的sp2杂化轨道与氯原子的p轨道形成碳氯σ键，故C错误；ClCN的结构式为Cl—C≡N，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，故D正确。
5.下列关于丙烯(CH3CHCH2)分子的说法错误的是( )
A.有8个σ键，1个π键
B.所有原子都在同一平面上
C.3个碳原子在同一平面上
D.有2个碳原子是sp2杂化
