2026年高考化学回归教材基础巩固练习
11．化学反应速率与化学平衡
一、易混易错判断(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”)
1．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变( × )
2．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率( × )
3．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢( × )
4．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢( √ )
5．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大( × )
6．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大( × )
7．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大( × )
8．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快( √ )
9．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率( × )
10．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞( √ )
11．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大( √ )
12．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大( √ )
13．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率( √ )
14．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小( √ )
15．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变( √ )
16．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快( × )
17．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率( √ )
18．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快( × )
19．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动( × )
20．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率( × )
