2026年高考化学回归教材基础巩固练习
06．常见非金属及其化合物
一、易混易错判断(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”)
1．因为SiO2硬度大，所以可用于制造光导纤维( × )
2．根据HF与SiO2反应的化学性质，在实际应用中可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( √ )
3．石英砂可用于生产单晶硅( √ )
4．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池( √ )
5．硅胶可用作食品干燥剂( √ )
6．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( × )
7．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( × )
8．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( × )
9．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( √ )
10．)根据次氯酸盐具有氧化性的化学性质，在实际应用中漂白粉可漂白织物( √ )
11．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水( × )
12．CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层( √ )
13．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr( × )
14． Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3( × )
15．除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中( × )
16．将Cl2、SO2气体分别通人紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色( × )
17．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是HNO3分解生成了NO2( × )
18．可用浓硝酸除去铁表面的镀层银或铜( √ )
19．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、I－、Cl－、SO( × )
20．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋( × )
21． 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L(标准状况下)Cl2( × )
22． 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2( × )
23． 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8( × )
