硫
1．硫元素的位置、结构与性质
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫单质的化学性质
(1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋Fe△(=====)FeS、S＋2Cu△(=====)Cu2S、S＋H2△(=====)H2S，在这些反应中，S均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2点燃(=====)SO2，反应中S作还原剂。
【温馨提示】
（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（2）硫与铁反应生成硫化亚铁，而不是硫化铁。
（3）硫在空气中燃烧生成SO2，而不是SO2。
