物质的量
1．定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．摩尔的使用
(1)mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米。
(2)用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
4．物质与构成粒子的物质的量关系
(1)Na2CO3——2Na＋——CO3(2－)——3O
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol
(2)H2SO4——2H——S——4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
【温馨提示】
(1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。
(2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。
二、阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NA(N)。
【温馨提示】
NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
