陕西省西安中学 化学教研组 卢珊
【教学目标】
知识与技能：
1、 了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；
2、 认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；
3、 认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
过程与方法：
通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；
2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
【教学难点】 弱电解质的电离平衡
【教学方法】 实验探究 演绎归纳 类比迁移
【教学过程】
[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。
[课堂激疑]
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！
[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充
[小组讨论]
1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?
2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？
3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？
[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离.
[资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 1mol/LNaOH 1mol/LNH3.H2O
pH 0 3 14 11
C(H+) 1mol/L 10-3mol/L 1mol/L 10-3mol/L
[教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O部分电离。
