实验操作的描述,应准确、详尽。对于实验药品,清楚表述出聚集状态(固体、液体、气体或溶液);对于实验仪器,讲清名称,并要求正确使用;对于实验操作,应详细具体又语言精练;对于实验现象,从“海陆空”三个角度(气体的产生、液体颜色的变化、固体的溶解等)描述变化,颜色要正确表达;对于实验结论,准确描述,并回扣实验目的。
(1)pH试纸的使用
撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸中央,等试纸变色后,与标准比色卡对照。
(2)容量瓶检漏
向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。
(3)检查滴定管是否漏水
①酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,将活塞塞紧旋转180°后,重复上述操作。
②碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
(4)滴定管赶气泡
①酸式滴定管:将滴定管倾斜30°左右,迅速打开活塞使溶液冲出带出气泡。
②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出。
(5)滴定终点的判断
当滴入最后一滴……溶液后,溶液由……色变成……色,且半分钟内不恢复。
(6)浓H2SO4稀释
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(7)萃取分液
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。
(8)测量液体体积读数
待管壁液体全部流下,恢复至室温,液面稳定后再开始读数;通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上;视线与凹液面最低点、刻度线水平相切。
(9)焰色反应的操作答题模板
先将铂丝蘸盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次至与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。
(10)检验离子
答题思路:操作(取样、加试剂)现象结论
取少量溶液于试管/取少量固体于试管并加水(或加酸等)溶解,加入……试剂,若……(实验现象),则……(结论)。
(11)沉淀洗涤答题模板
①洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作2～3次。
②判断沉淀洗净:取最后一次洗涤液于试管,加入……试剂(沉淀剂),若无沉淀产生,则已洗净。
(12)结晶方法:
①降温结晶(适用于溶解度随温度变化大的物质):蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
②蒸发结晶(适用于溶解度随温度变化不大且受热稳定的物质):蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干固体。
【典例】(2018·全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______________，
④________,有刺激性气体产生
⑤静置,______，
⑥______。
【审题流程】
通读题目,明确实验目的
结合信息,正确分析题意
组织语言,规范答题
【解析】该实验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸根,所以在加酸时不能加稀硫酸,应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应: Na2S2O3 +2HCl===S↓+SO2↑+2NaCl+H2O;该反应的实验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外,还有淡黄色沉淀生成;静置后,应取上层清液加入BaCl2溶液来检验硫酸根离子的存在。
答案:③加入过量稀盐酸 ④出现淡黄色浑浊 ⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀
