【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 课堂达标

第1节 电离平衡

1．关于强、弱电解质叙述正确的是(　C　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

解析：判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO₃难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO₃为强电解质，B、D错误。

2．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　C　)

A．中和时所需NaOH的量

B．H^＋的物质的量浓度

C．H^＋的物质的量

D．CH₃COOH的物质的量

解析：这两种醋酸中的n(CH₃COOH)相同，中和NaOH的能力相同，但因为浓度不同，电离程度前者大于后者，所以H^＋的物质的量前者大，又因为溶液的体积不一样，H^＋的物质的量浓度前者小。

3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，c(H^＋)最大的是(　B　)

A．HCN　　　                         B．HF

C．CH₃COOH　　                       D．HNO₂

解析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，c(H^＋)最大的是酸性最强的，即HF，故选B。

4．用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，下列说法正确的是(　D　)

A．CH₃COOH的电离程度增大，溶液中c(H^＋)增大

B．CH₃COOH的K_a逐渐减小

C．溶液中n(H^＋)减小

D．减小

解析：加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H^＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H^＋)增加的倍数，故溶液中c(H^＋)变小，A、C项错误；K_a只与温度有关，温度不变，K_a不变，B项错误；由于K_a＝，加水稀释时c(H^＋)变小，K_a不变，增大，则减小，D项正确。

5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　B　)