选择题提速练(五) 电解质溶液中粒子浓度的关系
1．(2021·福建南平二模)将4 mL 0.2 mol·L－1盐酸和20 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，用0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2CO3溶液体积变化如图[Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，忽略溶液混合过程中体积变化]。下列说法错误的是( )
A.a＝1＋lg 3
B．A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大
C．B点溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )
D．C点c(CO2－3 )＝2.5×10－7 mol·L－1
解析：D 4 mL 0.2 mol·L－1盐酸和20 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，c(HCl)＝4×10－3 L×0.2 mol·L－12.4×10－2 L ＝0.13 mol·L－1，故pH＝－lg c(H＋)，故a＝－lg0.13 ＝1＋lg 3，A正确；将4 mL 0.2 mol·L－1盐酸和20 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，用0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液滴定，反应的顺序为Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，故A点对应的溶质为HCl和NaCl、CaCl2，B对应的溶质为NaCl、CaCl2，D点对应的溶质为NaCl、CaCl2和Na2CO3，A点HCl电离出的H＋抑制水的电离，B点对水的电离无影响，D由于Na2CO3的水解而促进水的电离，故A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大，B正确；根据溶液中电荷守恒可知，B点溶液中存在：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )，C正确；C点对应的溶液中，c(Ca2＋)＝（20－14）×10－3 L×0.2 mol·L－140×10－3 L ＝3×10－2 mol·L－1，故c(CO2－3 )＝Ksp（CaCO3）c（Ca2＋） ＝5.0×10－93×10－2 mol·L－1＝53 ×10－7 mol·L－1，D错误。
2．室温下，向10 mL 0.100 mol Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100 mol·L－1 HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3、NaHCO3
B．b点溶液中c(CO2－3 )＜c(H2CO3)
C．c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3 )＋2c(CO2－3 )
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大
解析：C a点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，还有剩余碳酸钠，体系中含有溶质NaCl、Na2CO3、NaHCO3, A正确； b点时，加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，且溶液呈碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，根据质子
