一、探究浓度对化学平衡移动的影响
（一）问题与讨论：
1．如果向试管A中加入铁粉，会发生的反应是什么？溶液的颜色会变浅吗？由此得出的实验结论是什么？
答案：加入铁粉后，Fe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－ ⇋ Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅。由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．向试管B中加入1 mol·L－1 KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？
答案：增大c(SCN－)后，从而使Fe3＋＋3SCN－ ⇋ Fe(SCN)3的平衡向正反应方向移动，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的颜色加深。由此得出的实验结论是：其他条件不变，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
3．对于反应FeCl3＋3KSCN ⇋ Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？
答案：不移动。FeCl3与KSCN在溶液中的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。
4．往5mL 0.005mol/L FeCl3+5mL 0.01mol/LKSCN+饱和氯化铁溶液的试管A中再滴加5滴2mol/L的氢氧化钠溶液，溶液的颜色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？
答案：加入NaOH溶液后，OH-与溶液中的Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－ ⇋ Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅。由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
5．往5mL 0.005mol/L FeCl3+5mL 0.01mol/LKSCN+1mol/LKSCN溶液的试管B中滴加1滴2mol/L的氢氧化钠溶液，充分振荡，溶液的颜色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？
答案：加入NaOH溶液后，OH-与溶液中的Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀， 溶液中c(Fe3＋)减小，从而使Fe3＋＋3SCN－ ⇋ Fe(SCN)3的平衡向逆反应方向移动，c[Fe(SCN)3]减小，溶液的红色变浅。由此得出的实验结论是：其他条件不变，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（二）规律与方法：
1．浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时
(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
