微题型80 Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp计算
1．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
答案 D
解析 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，故c(OH－)>KspcCu2＋＝2×10－200.02 mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9 mol·L－1，则c(H＋)<1×10－5 mol·L－1，因此pH应大于5。
2．下列有关说法正确的是( )
A．已知电离常数(25 ℃)：Ka(HClO)＝2.95×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3
B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25 ℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，CrO2－4先沉淀
