【学案】高中化学学业水平考试合格考知识必过05 氯及其化合物（解析版）

知识点一　氯元素的存在、物理性质和应用

1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl₂、CaCl₂等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．物理性质：

3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。

知识点二　氯气与单质的反应

1．原子结构与性质的关系

(1)氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

2．与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

(1)与铁反应：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃。(红棕色的烟)

(2)与铜反应：Cu＋Cl₂CuCl₂。(棕黄色的烟)

3．与非金属单质的反应(以与H₂的反应为例)

①现象：H₂在Cl₂中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现。

②化学方程式：_H₂＋Cl₂2HCl__。

【易错警示】

1．燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应或都可以叫燃烧。

2．由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。

知识点三　氯气与水的反应

1．氯气与水的反应

(1)Cl₂溶于水部分与水发生反应Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO_(Cl₂既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做氯水。

(2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl₂、H₂O、HClO；四种离子：Cl^－、ClO^－、H^＋、OH^－。