实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH，化学方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
2．钠的保存方法
钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。
3．若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧
4．钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：
物质类别 | 反应分析 |
酸 | ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 |
碱 | 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 |
盐 | 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 |
2．钠与熔融状态的盐反应
在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换出来，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
知识点三 氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O) | 过氧化钠(Na2O2) | |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
电子式 |
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阴、阳离子个数比 | 1∶2 | 1∶2 |
化学键类型 | 只有离子键 | 既有离子键又有共价键 |
所属类别 | 碱性氧化物 | 过氧化物 |
生成条件 | 钠常温下缓慢氧化 | 钠燃烧或加热 |
热稳定性 | 不稳定，易转化为Na2O2 | 较稳定 |
